Correction du contrôle 2nde - moles et grandeurs molaires

 

Ex  1 :

M₁ = M(C₅₇H₁₀₄O₆) = 57 M_C+104 M_H+6 M_O= 57 x 12,0 + 104 x 1,00 + 6 x 16,0 = 884 g.mol^-1

Dans la bouteille : n₁ = m₁ / M₁ = 690 / 884 = 0,78 mol. . Dans la fiole, n₂ = 0,50 mol

n₁ > n₂ . La bouteille contient plus d’huile, elle est donc plus intéressante pour le même prix.

Volume d’huile dans la bouteille : V₁ = m₁ / ρ = 690 / 0,92 = 750 mL = 0,75 L

 

Ex 2 :  

1) Le chlorure de sodium se nomme couramment du sel.

2) M(NaCl) = M_Na + M_Cl = 23 + 35,5 = 58,5 g.mol^-1 ;   m(NaCl) = n x M

n(NaCl) = c x V = 2,0.10^-2 x 0,100 = 2,0.10^-3 mol

m(NaCl) = n x M = 2,0.10^-3 x 58,5 = 0,12 g

 

 

3) Lors d'une dilution, la quantité de matière de soluté est la même avant et après dilution :

 n_avant = n_après  ⇒ c₀ . V₀ = c₁.V₁   , V₀ étant le volume à prélever de solution mère.

V₀ = c₁ . V₁ / c₀ = 4,0.10^-3 x 0,200 / 2,0.10^-2 = 0,040 L = 40 mL  ( V₀ est bien inférieur à V₁ )

 

Ex 3: 

a) M(C₆H₈O₆) = 6 M_C + 8 M_H + 6 M_O= 6 x 12,0 + 8 x 1,00 + 6 x 16,0 = 176 g.mol^-1

M(C₆H₂₂O₁₁) = 6 M_C + 22 M_H + 11 M_O= 6 x 12,0 + 22 x 1,00 + 11 x 16,0 = 270 g.mol^-1

n(C₆H₈O₆) = m(C₆H₈O₆) / M(C₆H₈O₆) = 1,76 / 176 = 0,010 mol

n(C₆H₂₂O₁₁) = m(C₆H₂₂O₁₁) / M(C₆H₂₂O₁₁) = 5,40 / 270 = 0,020 mol

b) c(C₆H₈O₆) = n(C₆H₈O₆) / V_solution = 0,010 / 0,125 = 0,080 mol.L^-1

c(C₆H₂₂O₁₁) = n(C₆H₂₂O₁₁) / V_solution = 0,020 / 0,125 = 0,16 mol.L^-1

 

Ex 4 :

a) V(C₂H₆) = n(C₂H₆) x Vm = 12,4 x 24 = 3,0.10² L

b) M(C₂H₆) = 2 M_C + 6 M_H = 2 x 12,0 + 6 x 1,00 = 30,0 g.mol^-1 

m(C₂H₆) = n(C₂H₆) x M(C₂H₆) = 12,4 x 30,0 = 3,7.10² g

 

Ex 5 :  

a) M(C₂H₆O) = 2 M_C + 6 M_H + M_O = 2 x 12,0 + 6 x 1,00 + 16,0  = 46,0 g.mol^-1 

m(C₂H₆O) = n x M = 0,50 x 46,0 = 23 g   ;  V(C₂H₆O) = m / ρ = 23 / 0,79 = 29 mL

b) On cherche le volume V d’alcool à 90° contenant 29 mL d’éthanol pur.

On sait que 1000 mL d’alcool à 90° contient 900 mL d’éthanol pur.

On fait un produit en croix :   V / 1000 = 29 / 900   ;  V = 29 x 1000 / 900 = 32 mL

 

Ex 6 : Les ions hydroxydes viennent de la solution 1 : 

n(HO^-) = c₁ x V₁ = 1,00.10^-3 x 0,070 = 7,0.10^-5 mol

Les ions chlorures viennent de la solution 2 :  n(Cl^-) = c₂ x V₂ = 1,3.10^-3 x 0,170 = 2,2.10^-4 mol

Les ions sodium viennent des 2 solutions :

n(Na⁺) = c₁ x V₁ + c₂ x V₂ = 7,0.10^-5 + 2,2.10^-4  = 2,9.10^-4 mol

 

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