I ) Principe :

demi-équations : I_2(aq) + 2 e^- = 2 I^-_(aq) et 2 S₂O₃^2-_(aq) = S₄O₆^2-_(aq) + 2 e^-

Equation : I_2(aq) + 2 S₂O₃^2-_(aq) = S₄O₆^2-_(aq) + 2 I^-_(aq)

Principe d'un dosage :

Pour doser ( ou titrer) une espèce, on la fait réagir avec une espèce titrante.

La réaction de dosage doit être totale , rapide et univoque ( aucune autre réaction parasite ayant les mêmes réactifs mais des produits différents).

On prélève un volume précis V₀ de solution à doser. On verse petit à petit la solution titrante (concentration connue c₁) jusqu'à l'équivalence et on repère le volume versé V_E

L'équivalence peut être repérée par un changement de couleur du milieu réactionnel ou d'un indicateur coloré ajouté ; ou par un variation brusque d'une grandeur mesurée ( pH, conductivité, …)

II ) Expérience qualitative :

A l'équivalence, le réactif à doser et le réactif titrant versé ont été complètement consommé.

L'avancement x est maximal et noté x_éq .

I_2(aq) + 2 S₂O₃^2-_(aq) = S₄O₆^2-_(aq) + 2 I^-_(aq)

D'après l'équation : 2 n(I₂)_i = n( S₂O₃^2- )_éq soit 2 c₀.V₀ = c₁.V_E

III ) Dosage :

Après avoir rincé la burette à l'eau distillée, puis avec la solution, on remplit celle-ci avec la solution aqueuse de thiosulfate de sodium. On place un volume V_o=10mL de la solution aqueuse de diiode prélevé à l'aide de la pipette jaugée munie d'un pipeteur dans l'erlenmeyer. que l'on place sur l'agitateur magnétique. On verse 1,0mL de la solution aqueuse de thiosulfate de sodium. On renouvelle l'opération jusqu'à l'équivalence qui est atteinte pour un volume versé

IV ) Calculs :

V_{E
th} = 7,8 mL ( = 2c₀.V₀ /c₁ = 2 x 3,9.10^-2 x 10 / 0,1 )

2 c₀.V₀ = c₁.V_E Þ c₀ = c₁.V_éq / 2 V₀ = 0,100 x 7,8 / 20,0 = 3,9.10^-2 mol.L^-1

t₀ = M(I₂) x c₀ = 253,8 x 3,9.10^-2 = 9,9 g.L^-1