Correction -TP Iodométrie

Dosage d'une solution de diiode par une solution de thiosulfate de sodium :

I ) Principe :

demi-équations :    I2(aq) + 2 e-  = 2 I-(aq)    et    2 S2O32-(aq) = S4O62-(aq) + 2 e- 

          Equation :   I2(aq) + 2 S2O32-(aq) = S4O62-(aq) + 2 I-(aq)

 

Principe d'un dosage :

Pour doser ( ou titrer) une espèce, on la fait réagir avec une espèce titrante.

La réaction de dosage doit être totale , rapide et univoque ( aucune autre réaction parasite ayant les mêmes réactifs mais des produits différents).

On prélève un volume précis V0 de solution à doser. On verse petit à petit la solution titrante (concentration connue c1) jusqu'à l'équivalence et on repère le volume versé VE

L'équivalence peut être repérée par un changement de couleur du milieu réactionnel ou d'un indicateur coloré ajouté ; ou par un variation brusque d'une grandeur mesurée ( pH, conductivité, …)

II ) Expérience qualitative :


 


A l'équivalence, le réactif à doser et le réactif titrant versé ont été complètement consommé.

L'avancement x est maximal et noté xéq .

I2(aq) + 2 S2O32-(aq) = S4O62-(aq) + 2 I -(aq)

D'après l'équation :         2 n(I2)i = n( S2O32- )éq       soit   2 c0.V0 = c1.VE

III ) Dosage :

Après avoir rincé la burette à l'eau distillée, puis avec la solution, on remplit celle-ci avec la solution aqueuse de thiosulfate de sodium. On place un volume Vo=10mL de la solution aqueuse de diiode prélevé à l'aide de la pipette jaugée munie d'un pipeteur dans l'erlenmeyer. que l'on place  sur l'agitateur magnétique. On verse 1,0mL de la solution aqueuse de thiosulfate de sodium. On renouvelle l'opération jusqu'à l'équivalence qui est atteinte pour un volume versé

IV ) Calculs :

VE th  = 7,8 mL ( = 2c0.V0 /c1 = 2 x 3,9.10-2 x 10 / 0,1 )

2 c0.V0 = c1.VE     Þ   c0 = c1.Véq / 2 V0 = 0,100 x 7,8 / 20,0 =  3,9.10-2      mol.L-1

 

t0 = M(I2) x c0 = 253,8 x 3,9.10-2 = 9,9 g.L-1

 

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