Sujet Bac Antilles Septembre 2009
Calculatrice autorisée
I ) Un bijou peu coûteux ( 6,5 points)
II ) Etude d'une bobine par différentes méthodes ( 5,5 points)
III ) Caractéristiques d'un lunette astronomique (spe) ( 4 points)
Antilles Septembre 2009 - I ) Un bijou peu coûteux
:
L’argenture est un procédé encore très utilisé qui consiste à déposer une fine couche d’argent sur un métal moins noble, par exemple du cuivre pour la fabrication de bagues bon marché. Le protocole consiste à réaliser une électrolyse en utilisant une solution aqueuse de nitrate d’argent (Ag+(aq) + NO3–(aq)) afin de déposer sur cette bague en cuivre de l’argent sous forme solide.
Le volume de la solution S de nitrate d’argent introduite dans l’électrolyseur
sera V = 500 mL et sa concentration en soluté apporté
C = 4,00×10-3 mol.L-1.
La bague en cuivre, préalablement décapée, est complètement immergée dans la solution et reliée par un fil conducteur à un générateur comme le décrit le schéma ci-dessous.
Une électrode de graphite (considéré comme inerte) plongée dans la solution, permet la circulation d’un courant électrique.
L’électrolyse commence lors de la fermeture de l’interrupteur K.
Le générateur délivre alors pendant une durée notée Δt un courant électrique d’intensité I constante.
Au niveau de l’électrode de graphite, on observe un dégagement gazeux et sur l’électrode constituée par la bague, seul un dépôt d’argent apparaît distinctement.
On considèrera que les anions nitrate NO3– ne subissent aucune transformation chimique au cours de l’électrolyse.
Ils contribuent seulement au passage du courant électrique dans l’électrolyseur.
Données
Couple oxydo-réducteur : Ag+(aq)/Ag(s) H+(aq)/H2(g) O2(g)/H2O(l)
Constante de Faraday F = 96500 C.mol-1 ;
Masses molaires en g.mol-1 : M(Ag) = 107,9 M(H) = 1,0 M(O) = 16,0
1) Bilan de l’électrolyse
1.1. La bague en cuivre constitue-t-elle l’anode ou la cathode pour cette électrolyse ? Justifier votre réponse.
Doit-elle être reliée à la borne positive ou négative du générateur de tension présent dans le montage ?
1.2. Quelle autre demi-équation d’oxydoréduction est susceptible de se produire à l’électrode constituée de la bague en cuivre ?
1.3. Écrire la demi-équation d’oxydoréduction susceptible de se produire à l’électrode de graphite.
1.4. À l’aide des questions précédentes, justifier l’équation suivante traduisant le bilan de l’électrolyse : 4 Ag+(aq) + 2 H2O(l) = 4 Ag(s) + O2(g) + 4 H+(aq)
1.5. La durée de l’électrolyse est Δt = 80 min et l’intensité du courant vaut I = 24 mA.
1.5.1. Déterminer la quantité n(e–) d’électrons échangée pendant cette durée.
1.5.2. Déterminer la quantité initiale d’ions Ag+, ni(Ag+), présents à la fermeture de l’interrupteur. Compléter le tableau d’avancement en annexe à rendre avec la copie.
1.5.3. En déduire l’avancement x de la réaction au bout de la durée de fonctionnement Δt.
1.5.4. Déterminer la masse d’argent m(Ag) déposée sur la bague en cuivre.
2 ) Choix d’une réaction support pour doser les ions argent restant après l’électrolyse.
Dans un tube à essais contenant un volume V = 5,0 mL de solution de nitrate d’argent (Ag+(aq) + NO3–(aq)) de concentration en soluté apporté C = 4,00×10–3 mol.L-1, on ajoute un volume V1 = 1,0 mL de solution aqueuse de chlorure de sodium (Na+(aq) + Cl–(aq)) de concentration en soluté apporté C1 = 1,00×10–1 mol.L-1.
On observe la formation d’un précipité blanc de chlorure d’argent AgCl(s).
2.1. Écrire l’équation de la réaction chimique ayant lieu dans le tube à essais.
2.2. Exprimer littéralement le quotient de réaction Qr pour la réaction ainsi écrite.
2.3. Calculer le quotient de réaction Qr, i dans l’état initial où les réactifs seraient mélangés sans avoir commencé à réagir.
2.4. Sachant que la valeur de la constante d’équilibre à 25°C est K = 6,4×109, déterminer le sens d’évolution du système chimique (Justifier votre réponse).
Votre résultat est-il en accord avec l’observation faite dans le tube à essais ? Justifier votre réponse.
3 ) Détermination de la masse d’argent déposée sur la bague de cuivre
On propose de vérifier la valeur de la masse d’argent déposée sur la bague électrolysée en utilisant comme réaction support de dosage celle qui a été déterminée à la question 2.1.
On réalise alors un titrage par conductimétrie en récupérant toute la solution S de nitrate d’argent contenue dans l’électrolyseur que l’on place dans un récipient adapté.
Cette solution a un volume V = 500 mL (on admet que ce volume n’a pas varié après les diverses réactions aux électrodes).
On mesure la conductivité du mélange après chaque ajout de la solution titrante de chlorure de sodium de concentration en soluté apporté C1 = 1,00×10-1 mol.L-1.
On obtient la courbe ci-dessous :Pendant le titrage, on négligera les variations de volume du mélange.
3.1. Parmi la liste de matériel proposé en annexe à rendre avec la copie, cocher celui nécessaire à la réalisation du titrage décrit ci-dessus.
3.2. Définir l’équivalence lors de ce titrage.
3.3. Déterminer, à l’aide de la courbe ci-dessus, le volume VE de la solution de chlorure de sodium versée à l’équivalence.
3.4. Exprimer la quantité de matière des ions argent restants nr(Ag+) dans la solution S en fonction de C1 et VE.
3.5. Exprimer la quantité de matière d’ions argent nC(Ag+) consommés lors de l’électrolyse en fonction de C1, VE et ni(Ag+), (calculé à la question 1.5.2.). Calculer nC(Ag+).
3.6. En déduire que la masse d’argent m(Ag) déposé sur la bague en cuivre est de 0,11 g.
3.7. Votre réponse est-elle cohérente avec celle donnée à la question 1.5.4. ?
Proposer une explication permettant de justifier l’écart possible.
Annexes
Question 1.5.2 : tableau d’avancement à compléter
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Équation de la transformation chimique |
4 Ag+(aq)+2 H2O(l)=4 Ag(s)+O2(g)+4 H+(aq) |
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|||||
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État du système |
Avancement en mol |
n(Ag+) en mol |
n(H2O) en mol |
n(Ag) en mol |
n(O2) en mol |
n(H+) en mol |
n(e-) échangés |
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État initial |
x = 0 |
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Excès |
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Excès |
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État intermédiaire |
x |
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Excès |
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Excès |
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Question 3.1. : compléter le tableau en cochant dans la deuxième colonne le matériel nécessaire au dosage
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Matériel proposé |
Matériel nécessaire pour le dosage |
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Burette de 25,0 mL |
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Becher de 1,0 L |
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Becher de 250 mL |
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Becher de 50 mL |
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Conductimètre avec sa sonde |
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pH-mètre avec son électrode |
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Agitateur magnétique |
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Barreau aimanté |
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Éprouvette graduée de 25 mL |
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Éprouvette graduée de 100 mL |
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Pipette graduée de 10,0 mL |
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Pipette graduée de 25,0 mL |
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Antilles Septembre 2009 - II ) Etude d'une bobine
par différentes méthodes :
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Antilles Septembre 2009 - III ) Les dominos :
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Antilles Septembre 2009 - III ) Caractéristiques d'une
lunette astronomique (spe) :
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