TP 2nde - La mole - Fiche élève

I ) Comment compter des atomes, des ions ou des molécules

1) Expérience avec des grains de riz :

Méthode 1 :

* Placer dans un récipient un nombre n de grains de riz. n = 25

* Faire de même avec un nombre N de grains de riz en proposant une méthode rapide. N = 5000

* Déduire de cette méthode une égalité littérale entre n et N. (aucune valeur numérique)

* Déterminer le nombre de grains dans un paquet de 1 kg en utilisant l'égalité précédente.

Méthode 2 :

* Adapter la méthode précédente en utilisant une éprouvette graduée avec n = 200 et N= 4000.

2) Analogie en chimie :

* Peser un clou en fer m_clou =

Un atome de fer a un nombre de nucléons A de 56. m_nucléon = 1,67.10^-27 kg.

Calculer la masse d'un atome de fer : m_atome

Calculer le nombre N d'atomes de fer dans le clou :

3) La mole :

Définition

4) Masse molaire :

Définition.

Calculer les masses molaires des espèces suivantes : eau , gaz carbonique, sel, sucre (C₁₂H₂₂O₁₁)

II ) Préparation d'une quantité de matière donnée :

1) Relation entre la masse m_X , la quantité de matière n_X et la masse molaire M_X.

2) Préparation d'une quantité de solide :

* Préparer 0,10 mol de sel

* Préparer 0,10 mol de sucre

3) Préparer une quantité de liquide :

Méthode 1 : Préparer 0,20 mol d'eau en mesurant sa masse avec une balance.

Méthode 2 : Préparer 0,20 mol d'eau en mesurant son volume avec une éprouvette graduée.

La préparation d'une quantité de gaz sera étudiée dans un autre TP

1) Pour un solide :

* Déterminer la quantité de matière n_Cu de métal cuivre dans une plaque de cuivre

2) Pour un liquide :

Méthode 1 : Déterminer la quantité de matière n_éthanol d'éthanol dans 10 mL avec une balance.

Méthode 2 : Déterminer la quantité de matière n_éthanol d'éthanol dans 20 mL sans balance.