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Physiques - 2nde - moles et grandeurs molaires
Masses molaires atomiques : MC = 12 g.mol-1 ; MH = 1,0 g.mol-1 ; MO = 16 g.mol-1 ; MNa = 23 g.mol-1 ; MCl = 35,5 g.mol-1 ;
Volume molaire : Vm = 24 L.mol-1
Ex 1 : L’huile d’olive est constituée d’oléine, de formule C57H104O6. de masse volumique 0,92 g.mL-1 .
On propose pour le même prix une bouteille contenant 0,690 kg d’huile ou une fiole de 0,50 moles d’huile. Quel est le meilleur choix économique ? Justifier.
Quel est le volume d’huile contenu dans la bouteille ?
Ex 2 :
On veut préparer 100 mL de solution de chlorure de sodium à la concentration de 2,0.10-2 mol.L-1 à partir d’un solide de formule NaCl.
1) Quel est le nom courant du solide à utiliser ?
2) Calculer la masse de solide à utiliser.
3) Schématiser précisément la manipulation.
4) A partir de la solution précédente, on veut préparer 200 mL de solution de chlorure de sodium à la concentration de 4,0.10-3 mol.L-1,
calculer le volume V0 de solution mère à prélever.
Ex 3 :
La vitamine C, ou acide ascorbique C6H8O6, est souvent prescrite en cas de grippe ou en période de convalescence. Elle peut se présenter en sachet contenant entre autre, une masse m1 = 1,76g de vitamine C et une masse m2 = 5,40g de saccharose de formule C6H22O11.
a) Déterminer la quantité de vitamine C et et la quantité de saccharose contenues dans un sachet.
b) On dissout le contenu d'un sachet dans un verre d'eau. Sachant que le volume de la solution obtenue est 125mL, déterminer les concentrations molaires de ces solutés dans la solution.
Ex 4 :
a) Calculer le volume occupé par 12,4 mol d'éthane gazeux de formule C2H6
b) Calculer la masse correspondante.
Ex 5 : L’éthanol est un liquide de masse volumique ρ = 0,79 g.cm-3. Sa formule est C2H6O
a) Quel volume occupe 0,50 mol d’éthanol pur liquide ?
b) Un litre d’alcool à 90° contient 900 cm3 d’éthanol pur et de l’eau pure. Quel est le volume d’un alcool à 90° contenant 0,50 mol d’éthanol ?
Ex 6 : On mélange un volume V1 = 70 mL d’une solution aqueuse d’hydroxyde ( HO-) de sodium (Na+), de concentration c1 = 1,00.10-3 mol.L-1,
avec un volume V2 = 170 mL d’une solution aqueuse S2 de chlorure(Cl-) de sodium de concentration c2 = 1,3.10-3 mol.L-1.
Il n'y a aucune réaction chimique et on obtient une solution S
Calculer les quantités de matière de chaque ion dans la solution S, n(Na+) , n(HO-), n(Cl-) ;
puis leurs concentrations .
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