TP Iodométrie

Dosage du diiode en solution aqueuse par les ions thiosulfate:

I ) Principe :

Ecrire les demi-équations redox des couples suivants : I₂ / I ^-  et  S₄O₆^2- / S₂O₃^2-

Ecrire l'équation du dosage de I₂ par S₂O₃^2-

Rappeler le principe d'un dosage :

II ) Expérience qualitative :

Dans un tube à essai, mettre environ 2 mL d'une solution de thiosulfate de sodium( incolore).

Ajouter une solution de diiode (jaune-marron) en agitant . Qu'observe-t-on ?

Continuer jusqu'à ce que la coloration jaune persiste.

Ajouter quelques gouttes d'empois d'amidon , puis ajouter goutte à goutte de la solution de thiosulfate de sodium jusqu'à décoloration.

Ici l'empois d'amidon permet de mieux voir l'équivalence, sans lui, on passerait d'une jaune très clair à l'incolore, avec lui, on observe l'équivalence à la disparition de la couleur bleu.

Définir l'équivalence. En déduire une relation entre des quantités de matière, puis une autre entre les concentrations et volumes.

III ) Dosage :

La solution titrante de thiosulfate de sodium à une concentration c₁ = 0,1 mol.L^-1 .

Prélever 10 mL de solution de diiode à doser. Faire un schéma du prélèvement

Faire un schéma annoté du montage de dosage .

Réaliser un 1^er dosage rapide pour évaluer le volume à l'équivalence, puis un 2^ème dosage précis.

En déduire V_E : volume à l'équivalence

IV ) Calculs :

Calculer la concentration c_diiode de la solution à doser.

Calculer son titre massique t_diiode 

M(I₂) = 253,8 g.mol^-1 

 

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