TP Iodométrie
Dosage du diiode en solution aqueuse par les ions thiosulfate:
Ecrire les demi-équations redox des couples suivants : I2 / I - et S4O62- / S2O32-
Ecrire l'équation du dosage de I2 par S2O32-
Rappeler le principe d'un dosage :
Dans un tube à essai, mettre environ 2 mL d'une solution de thiosulfate de sodium( incolore).
Ajouter une solution de diiode (jaune-marron) en agitant . Qu'observe-t-on ?
Continuer jusqu'à ce que la coloration jaune persiste.
Ajouter quelques gouttes d'empois d'amidon , puis ajouter goutte à goutte de la solution de thiosulfate de sodium jusqu'à décoloration.
Ici l'empois d'amidon permet de mieux voir l'équivalence, sans lui, on passerait d'une jaune très clair à l'incolore, avec lui, on observe l'équivalence à la disparition de la couleur bleu.
Définir l'équivalence. En déduire une relation entre des quantités de matière, puis une autre entre les concentrations et volumes.
La solution titrante de thiosulfate de sodium à une concentration c1 = 0,1 mol.L-1 .
Prélever 10 mL de solution de diiode à doser. Faire un schéma du prélèvement
Faire un schéma annoté du montage de dosage .
Réaliser un 1er dosage rapide pour évaluer le volume à l'équivalence, puis un 2ème dosage précis.
En déduire VE : volume à l'équivalence
Calculer la concentration cdiiode de la solution à doser.
Calculer son titre massique tdiiode
M(I2) = 253,8 g.mol-1
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