Chap 09 - Titrages acido-basiques (B.3) 
I ) Définitions :
➢ Titrer ou doser une solution d'acide consiste à déterminer la ……………. de l'espèce chimique dans cette solution.
On utilise pour cela une solution ……….. de concentration …….. .
➢ La réaction entre l'espèce ……….. et l'espèce à doser doit être ………. et ………..
➢ On dose un acide avec une …….. …… , et une base avec un …….. …...
II ) Titrage pH-métrique d'une réaction acido-basique:
1) courbe de titrage :
La courbe de titrage pH-métrique est la courbe donnant les variations du …. en fonction du ………….. … de solution ……… versée.
2) Equivalence :
La courbe de titrage a un point particulier noté E et appelé point ……….. où la courbure change (point d'…………… en mathématiques).
En ce point, le coefficient directeur de la tangente passe par un ……………..
Au point équivalent E : la courbe dpH/dVS = f(VS) passe par un …………..
a) Définition :
A l'équivalence, la quantité de matière de l'espèce à doser et la quantité de matière de l'espèce titrante ont été mélangées et ont réagi dans les proportions ……………….. de l'équation.
➢ Pour un monoacide AH dosé par une solution d'hydroxyde de sodium ,
l'équation de dosage est …… + …… →…… + …….. on a à l'équivalence : ………… = …………
➢ Pour une monobase A- dosée par une solution d'acide chlorhydrique,
l'équation de dosage est
…….. + ……. →…….
+ …….. on a à l'équivalence : ………. =
……….
b) Point équivalent sur une courbe de titrage:
Le point équivalent peut être déterminé par trois méthodes :
➢ la méthode des ………. ………. (méthode graphique)
➢ la méthode de la ……….. (méthode numérique qui nécessite l'utilisation d'un tableur)
➢ l'utilisation d'un ………….. ………..
c) pH à l'équivalence :
Dosage d'une solution d'acide faible AH par une solution de base forte avec l'ion HO-:
L'équation de la réaction est : …… + ….. →……. + …..
La réaction étant totale, à l'équivalence les espèces AH
et HO- ont totalement ………...
La solution ne contient alors que …………. et ……. . pH ……..
Dosage d'une solution de base faible A- par une solution d'acide fort avec l'ion H3O+:
L'équation de la réaction est : …… + ….. →……. + …..
La réaction étant totale, à l'équivalence les espèces A-
et H3O+ ont totalement ………...
La solution ne contient alors que …………………..
pH ……..
Dosage d'une solution d'acide fort (ou base forte) par une solution de base forte (ou acide fort)
L'équation de la réaction est : …… + ….. →……. + …..
La réaction étant totale, à l'équivalence les espèces HO-
et H3O+ ont totalement ………..
La solution ne contient alors que ……… .
pH …….
d) Choix d'un indicateur coloré :
On choisit un indicateur coloré de telle façon que la détermination du point équivalent soit la plus précise possible. On choisit un indicateur coloré tel que le point équivalent se situe dans sa zone de ………………...
Il est possible d'utiliser un indicateur tel que le point d'équivalence se situe à l'extérieur de cette zone mais ……… de la limite supérieure ou inférieure.
3) Calcul de la concentration de la solution à doser :
Pour un monoacide AH dosé par une solution d'hydroxyde de sodium ,
l'équation de dosage est : …… + ….. →……. + ….. on a à l'équivalence : …………. = ………..
………. = ………… ⇒ cA = ………………..
Le raisonnement est identique dans le cas où l'on dose une solution de base par une solution titrée d'acide.
On aura alors : cB = ……………….
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